* Electronegatividad: El azufre tiene una electronegatividad más alta que el silicio. Esto significa que el azufre tiene una mayor tendencia a atraer electrones, lo que hace que sea más probable que participe en reacciones químicas.

* Energía de ionización: El azufre tiene una energía de ionización más baja que el silicio. Esto significa que requiere menos energía para eliminar un electrón de un átomo de azufre, lo que hace que sea más fácil formar iones positivos y participar en reacciones.

* Estados de oxidación: El azufre exhibe un rango más amplio de estados de oxidación que el silicio, lo que indica su mayor versatilidad en las reacciones químicas.

* Reactividad con oxígeno: El azufre reacciona fácilmente con oxígeno para formar dióxido de azufre (SO2), un contaminante del aire común. El silicio, mientras reacciona con oxígeno, forma una capa de dióxido de silicio estable (SIO2) que protege el silicio subyacente.

en resumen , La mayor electronegatividad de azufre, la energía de ionización más baja y el rango más amplio de estados de oxidación contribuyen a su mayor reactividad en comparación con el silicio.