1. Escribe la ecuación molecular equilibrada:
3cucl₂ (aq) + 2 (nh₄) ₃po₄ (aq) → cu₃ (po₄) ₂ (s) + 6nh₄cl (aq)
2. Escribe la ecuación iónica completa:
Esto implica romper todos los compuestos iónicos solubles en sus respectivos iones:
3cu²⁺ (aq) + 6cl⁻ (aq) + 6nh₄⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → cu₃ (po₄) ₂ (s) + 6nh₄⁺ (aq) + 6cl⁻ (aq)
3. Identificar y cancelar los iones de espectadores:
Los iones espectadores son iones que aparecen en ambos lados de la ecuación y no participan en la reacción. En este caso, NH₄⁺ y Cl⁻ son iones espectadores.
4. Escriba la ecuación iónica neta:
La ecuación iónica neta muestra solo los iones que participan en la reacción:
3CU²⁺ (AQ) + 2PO₄³⁻ (aq) → cu₃ (po₄) ₂ (s)
