1. Identificar la oxidación y la reducción:
* oxidación: Pérdida de electrones (aumento en el número de oxidación)
* Reducción: Ganancia de electrones (disminución del número de oxidación)
En la reacción 2mg + O₂ → 2mGO:
* magnesio (mg) pasa de un estado de oxidación de 0 (forma elemental) a +2 en MgO. Esto es oxidación.
* oxígeno (o₂) pasa de un estado de oxidación de 0 (forma elemental) a -2 en MgO. Esto es reducción.
2. Escribe la mitad reacción de oxidación:
La medias reacción de oxidación se centra solo en las especies que se oxidan.
* mg → mg²⁺ + 2e⁻
Explicación:
* El magnesio (mg) pierde dos electrones para convertirse en un ion magnesio (Mg²⁺).
* El "2e⁻" representa los dos electrones que se pierden en el proceso de oxidación.
Nota importante: Las medias reacciones deben estar equilibradas en términos de átomos y carga. La mitad reacción de oxidación anterior ya está equilibrada.
