La tendencia natural del fósforo
* El fósforo (P) está en el Grupo 15 (VA) de la tabla periódica, también conocida como pnictógenos.
* Tiene 5 electrones de valencia (electrones en su cubierta más externa).
* Para lograr un octeto estable (8 electrones) como los gases nobles, el fósforo quiere ganar 3 electrones más.
Formación de un ion fosfuro
* Cuando el fósforo gana 3 electrones, se convierte en un ion cargado negativamente llamado ion A fosfuro , representado como p³⁻ .
* Esta ganancia de electrones crea una configuración estable con 8 electrones de valencia, lo que lo hace isoelectrónico (que tiene el mismo número de electrones) con el noble argón de gas.
Puntos clave
* Compuestos iónicos: Los iones de fosfuro típicamente se combinan con iones cargados positivamente (cationes) para formar compuestos iónicos. Por ejemplo, el fosfuro de sodio (NA₃P) se forma cuando tres iones de sodio (Na⁺) se unen con un ion fosfuro (P³⁻).
* enlaces covalentes: El fósforo también puede formar enlaces covalentes con otros no metales, compartiendo electrones para lograr un octeto estable.
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