Sí, hay conservación de la masa durante las reacciones químicas. Esto se conoce como la Ley de conservación de la masa , que establece que en un sistema cerrado, la masa total de los reactivos antes de una reacción química debe igualar la masa total de los productos después de la reacción.

He aquí por qué:

* Los átomos no se crean ni se destruyen: Las reacciones químicas implican la reorganización de los átomos, no la creación o destrucción de ellos. Los átomos presentes en los reactivos simplemente se reorganizan para formar nuevos productos.

* masa es una propiedad de la materia: La masa de una sustancia está determinada por el número de átomos que contiene. Dado que el número de átomos permanece constante, la masa total también debe permanecer constante.

Ejemplo:

Considere la reacción de gas de hidrógeno (H2) con gas oxígeno (O2) para formar agua (H2O):

2H2 + O2 → 2H2O

* Reactantes: 2 moléculas de H2 (4 átomos de hidrógeno) y 1 molécula de O2 (2 átomos de oxígeno)

* Productos: 2 moléculas de H2O (4 átomos de hidrógeno y 2 átomos de oxígeno)

Observe que el número de átomos de cada elemento es el mismo en ambos lados de la ecuación. Por lo tanto, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.

Nota importante:

* La ley de conservación de la masa se aplica a los sistemas cerrados, lo que significa que no importa ingresar o irse.

* Las reacciones nucleares, que implican cambios en el núcleo de un átomo, son una excepción a esta ley. En estas reacciones, alguna masa se puede convertir en energía y viceversa, como lo describe la famosa ecuación de Einstein e =Mc².