1. Escriba la ecuación química equilibrada:

N₂ (g) + 3 h₂ (g) → 2 nh₃ (g)

2. Determine el reactivo limitante:

* nitrógeno (n₂): Tienes 2 moles de nitrógeno.

* hidrógeno (h₂): Tienes 6 moles de hidrógeno.

La ecuación equilibrada muestra que 1 mol de nitrógeno reacciona con 3 moles de hidrógeno. Como tiene 6 moles de hidrógeno, tiene suficiente para reaccionar completamente con los 2 moles de nitrógeno. Por lo tanto, el nitrógeno es el reactivo limitante.

3. Calcule los moles de amoníaco producidos:

La ecuación equilibrada muestra que 1 mol de nitrógeno produce 2 moles de amoníaco. Como tiene 2 moles de nitrógeno, producirá:

2 moles n₂ * (2 moles nh₃ / 1 mol n₂) =4 moles nh₃

4. Convierta moles de amoníaco en moléculas:

Para convertir de moles a moléculas, use el número de avogadro (6.022 x 10²³ moléculas/mol):

4 moles nh₃ * (6.022 x 10²³ moléculas/topo) = 2.409 x 10²⁴ Moléculas de amoníaco

Por lo tanto, se pueden formar 2,409 x 10²⁴ moléculas de amoníaco a partir de la reacción.