1. Concentración inicial de HCl:

* El pH inicial de 4 corresponde a una concentración de iones de hidrógeno ([H+]) de 10^-4 m (ya que pH =-log [H+]).

2. Munas de HCl agregado:

* Usted agregó 0.003 moles de HCl a 1 L de solución, lo que hace la concentración de HCL 0.003 M.

3. Munas totales de H+:

* Dado que HCl se disocia por completo, el HCl agregado contribuye con 0.003 moles de H+ a la solución.

* La solución inicial ya contenía 10^-4 moles de H+ por litro (calculado a partir del pH).

4. Nueva concentración total de H+:

* Agregue los moles de H + de la solución inicial y el HCl agregado:(10^-4) + 0.003 =0.0031 moles/L

5. Nuevo ph:

* Calcule el nuevo pH usando la fórmula:ph =-log [H+]

* ph =-log (0.0031) ≈ 2.51

Por lo tanto, el nuevo pH de la solución después de agregar 0.003 moles de HCl es de aproximadamente 2.51.