* solubilidad: El amoníaco es una molécula polar debido a sus enlaces de nitrógeno-hidrógeno y su solitario par de electrones. Es altamente soluble en solventes polares como el agua. El metilbenceno, por otro lado, es una molécula no polar. Al igual que se disuelve, lo que significa que las sustancias polares se disuelven bien en otras sustancias polares, y las sustancias no polares se disuelven bien en otras sustancias no polares.
* interacción: Hay muy poca interacción entre las moléculas de amoníaco polares y las moléculas de metilbenceno no polares. Las fuerzas débiles de Van der Waals entre ellas son insuficientes para superar el fuerte enlace de hidrógeno en el amoníaco.
Lo que podría pasar:
* solubilidad mínima: Es posible que vea una cantidad muy pequeña de amoníaco disuelva en metilbenceno, pero sería insignificante.
* Dos capas: Lo más probable es que el gas amoníaco simplemente burbujee a través del metilbenceno, formando dos capas separadas.
Nota importante: Si bien es poco probable que una solución, es posible que ocurra una reacción si hay otras condiciones presentes (como un catalizador o alta presión). Sin embargo, sin más información, no se espera una formación de solución.
