1. Identificar los reactivos:
* Cloruro de potasio (KCL)
* Acetato de plata (Agc₂h₃o₂)
2. Comprender las reacciones de doble reemplazo:
En una reacción de doble reemplazo, los iones positivos y negativos de dos reactivos cambian los socios. Esto puede representarse como:
AB + CD → AD + CB
3. Aplique la regla a nuestros reactivos:
* KCL -> K⁺ + CL⁻
* AGC₂H₃O₂ -> AG⁺ + C₂H₃O₂⁻
4. Cambie los socios:
* K⁺ se combina con C₂h₃o₂⁻ para formar acetato de potasio (kc₂h₃o₂)
* Ag⁺ se combina con Cl⁻ para formar cloruro de plata (AGCL)
5. Escriba la ecuación química equilibrada:
KCL (AQ) + AGC₂H₃O₂ (AQ) → KC₂H₃O₂ (AQ) + AGCL (S)
Nota importante: El cloruro de plata (AGCL) es insoluble en agua, por lo que forma un precipitado (un sólido que se asienta de solución).
Por lo tanto, los productos de la reacción de doble reemplazo entre el cloruro de potasio y el acetato de plata son el acetato de potasio (KC₂H₃O₂) y el cloruro de plata (AGCL).
