* Reactantes: Potasio (k) y cloro (CL₂)
* Producto: Cloruro de potasio (KCL)
La reacción:
2k (s) + cl₂ (g) → 2kcl (s)
Esta reacción es altamente exotérmica, lo que significa que libera mucho calor y luz. He aquí por qué:
* A los metales les gusta perder electrones: El potasio es un metal muy reactivo, ansioso por perder su electrón exterior para convertirse en un ion cargado positivamente (K⁺).
* A los no metales les gusta ganar electrones: El cloro es un no metálico que quiere ganar un electrón para convertirse en un ion cargado negativamente (Cl⁻).
* Forma de enlaces iónicos: La fuerte atracción entre los iones con carga opuesta (K⁺ y Cl⁻) crea un compuesto estable, cloruro de potasio (KCL).
Nota de seguridad: Esta reacción es muy peligrosa si no se maneja adecuadamente. Solo debe ser realizado por químicos experimentados en un entorno controlado.
