Elevación del punto de ebullición
* glucosa: Una solución de glucosa 1M tendrá un punto de ebullición ligeramente más alto que el agua pura.
* cacl2: Una solución de CaCl2 1M tendrá un punto de ebullición significativamente más alto que el agua pura.
Depresión del punto de congelación
* glucosa: Una solución de glucosa 1M tendrá un punto de congelación ligeramente más bajo que el agua pura.
* cacl2: Una solución CACL2 1M tendrá un punto de congelación significativamente más bajo que el agua pura.
¿Por qué la diferencia?
La diferencia en la elevación del punto de ebullición y la depresión del punto de congelación surgen del concepto de propiedades de coligeración . Las propiedades coligativas dependen únicamente del número de partículas de soluto en una solución, no el tipo de partículas.
Así es como funciona:
* Disociación: La glucosa es un compuesto molecular y no se disocia en iones cuando se disuelve en agua. Permanece como moléculas de glucosa individuales.
* ionización: CaCl2 es un compuesto iónico y se disocia en iones cuando se disuelve en agua. Una unidad de fórmula de CaCl2 produce tres iones:un ion Ca²⁺ y dos cl⁻.
El impacto de los iones:
* Más partículas: La ionización de CaCl2 significa que una solución 1M realmente contiene tres veces El número de partículas como una solución de glucosa 1M. Esta mayor concentración de partículas tiene un mayor efecto en las propiedades de coligeración.
* Disrupción de la estructura solvente: Los iones de CaCl2 interrumpen la red de unión de hidrógeno de las moléculas de agua, lo que les dificulta formar una estructura sólida (congelación) y facilitarles el escape a la fase de vapor (hirviendo).
en resumen
Si bien las soluciones de glucosa y CaCl2 exhiben la elevación del punto de ebullición y la depresión del punto de congelación, la magnitud de estos efectos es mucho mayor para CaCl2 porque produce más partículas en solución debido a la ionización. Esta es una consecuencia directa de las propiedades coligantes de las soluciones.
