* Electronegatividad: El cloro tiene una alta electronegatividad, lo que significa que tiene una fuerte tendencia a atraer electrones hacia sí mismo cuando forma enlaces químicos.
* Configuración de electrones: El cloro tiene siete electrones en su caparazón más externo. Necesita un electrón más para lograr una capa externa estable y completa (como los gases nobles). Esto lo hace altamente reactivo y ansioso por ganar un electrón.
Ejemplos:
* En un enlace covalente con un elemento menos electronegativo (como el hidrógeno en HCl), el cloro acercará los electrones compartidos a sí mismo, creando una carga negativa parcial en el átomo de cloro.
* Cuando el cloro reacciona con un metal (como sodio en NaCl), gana un electrón del metal, formando un ion cloruro cargado negativamente (CL⁻).
En resumen: La fuerte electronegatividad y la configuración de electrones del cloro lo convierten en un aceptador de electrones, lo que lo lleva a atraer electrones en las reacciones químicas.
