1. Determine la estructura de Lewis del ácido isocianico (HNCO):

* carbono (c) es el átomo central, ya que es el menos electronegativo.

* nitrógeno (n) y oxígeno (O) son más electronegativos que el carbono.

* hidrógeno (h) siempre forma un enlace.

La estructura de Lewis de HNCO es:

`` `` ``

H

|

N =c =o

`` `` ``

2. Cuente los electrones de valencia total:

* H:1 electrón de valencia

* N:5 electrones de valencia

* C:4 electrones de valencia

* O:6 electrones de valencia

Electrones de valencia total:1 + 5 + 4 + 6 =16

3. Determine la configuración electrónica de HNCO:

* La estructura muestra que el carbono forma un triple enlace con nitrógeno, un doble enlace con oxígeno y un solo enlace con hidrógeno.

* El carbono tiene 4 electrones involucrados en la unión (1 sigma y 3 enlaces PI).

* El nitrógeno tiene 4 electrones involucrados en la unión (1 sigma y 2 enlaces PI).

* El oxígeno tiene 4 electrones involucrados en el enlace (1 sigma y 2 enlaces PI).

* El hidrógeno tiene 1 electrón involucrado en la unión (1 enlace sigma).

4. Asigne los electrones a los orbitales:

* Carbon: 2S² 2p²

* nitrógeno: 2S² 2P³

* oxígeno: 2S² 2P⁴

* Hidrógeno: 1Sella

La configuración de electrones total para HNCO es:

(1S¹) (2S² 2P²) (2S² 2P³) (2S² 2P⁴) =1S² 2S² 2P⁶

5. Identifique el gas noble con esta configuración:

* El gas noble con la configuración de electrones 1S² 2S² 2P⁶ es neón (ne) .

Por lo tanto, el neón (NE) es el gas noble que tiene átomos en el estado fundamental con la misma configuración de electrones que el ácido isocianico (HNCO).