1. Encuentre el número de lunares de agua:
* masa molar de agua (h₂o): 18.015 g/mol (1.008 g/mol para H x 2 + 15.999 g/mol para o)
* Moles de agua: (36 g) / (18.015 g / mol) =2 moles
2. Calcule el número de moléculas de agua:
* Número de avogadro: 6.022 x 10²³ moléculas/mol
* Número de moléculas de agua: (2 moles) x (6.022 x 10²³ moléculas/mol) =1.2044 x 10²⁴ Moléculas
3. Determine el número total de átomos:
* átomos por molécula de agua: 3 (2 átomos de hidrógeno + 1 átomo de oxígeno)
* Número total de átomos: (1.2044 x 10²⁴ moléculas) x (3 átomos/molécula) = 3.6132 x 10²⁴ átomos
Por lo tanto, hay aproximadamente 3.6132 x 10²⁴ átomos en 36 g de agua.
