1. Encuentra la masa de fórmula empírica:

* C:12.01 g/mol * 2 =24.02 g/mol

* H:1.01 g/mol * 6 =6.06 g/mol

* O:16.00 g/mol * 1 =16.00 g/mol

* Masa de fórmula empírica total =24.02 + 6.06 + 16.00 =46.08 g/mol

2. Determine la relación de masa molecular a la masa de fórmula empírica:

* Ratio =138 g/mol/46.08 g/mol =3

3. Multiplique los subíndices en la fórmula empírica por la relación:

* C2H6O * 3 = C6H18O3

Por lo tanto, la fórmula molecular del compuesto es C6H18O3.