1. Iones de hidrógeno (H+)
* De los ácidos: Los ácidos son sustancias que donan iones de hidrógeno (H+) cuando se disuelven en agua. Aquí hay un ejemplo simple:
* HCl (ácido clorhídrico) + H2O (agua)-> H3O + (ion hidronio) + Cl- (ion cloruro)
En esta reacción, HCl dona su ion de hidrógeno a una molécula de agua, formando un ion hidronio.
* De la autoizización del agua: Incluso el agua pura sufre un ligero grado de autoonización. Esto significa que algunas moléculas de agua donan un ion de hidrógeno, convirtiéndose en iones de hidróxido (OH-), mientras que otras aceptan el ion de hidrógeno, convirtiéndose en iones de hidronio.
* 2H2O (agua)-> H3O + (ion hidronio) + OH- (ion hidróxido)
2. Iones de hidronio (H3O+)
* de iones de hidrógeno en agua: Los iones de hidronio son esencialmente iones de hidrógeno que se han unido a una molécula de agua. Son la forma "hidratada" del ion de hidrógeno, y son la representación más precisa de cómo existen iones de hidrógeno en el agua.
3. Iones hidróxido (OH-)
* De las bases: Las bases son sustancias que donan iones de hidróxido (OH-) cuando se disuelven en agua.
* NaOH (hidróxido de sodio) + H2O (agua)-> Na + (ion de sodio) + OH- (ion hidróxido) + H2O (agua)
Por qué "hidróxido de hidronio" es incorrecto
* Especies químicas: Los iones de hidronio (H3O+) e iones de hidróxido (OH-) son especies químicas distintas. No se combinan para formar un solo compuesto.
* Neutralización: Cuando reaccionan los iones de hidronio y los iones de hidróxido, se neutralizan entre sí, formando moléculas de agua:
* H3O + (ion hidronio) + OH- (ion hidróxido)-> 2H2O (agua)
en resumen
* iones de hidrógeno (H+) están formados por los ácidos y la autoonización del agua.
* iones de hidronio (H3O+) son la forma hidratada de iones de hidrógeno en el agua.
* iones de hidróxido (OH-) están formados por bases.
* hidróxido de hidronio no es un término químico válido.
