Esto significa que un átomo de flúor puede formarse uno enlace covalente único con otro átomo.
He aquí por qué:
* electrones de valencia: Fluorine tiene 7 electrones de valencia (electrones en su cubierta más externa).
* Regla de octeto: Para lograr la estabilidad, los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para tener 8 electrones de valencia (la regla del octeto).
* vinculación: Fluorine necesita ganar solo un electrón para completar su octeto. Lo hace formando un solo enlace covalente con otro átomo, compartiendo un electrón con ese átomo.
Ejemplos:
* hf (fluoruro de hidrógeno): Fluorine comparte un electrón con hidrógeno para formar un solo enlace covalente.
* F2 (gas fluorino): Dos átomos de flúor comparten un electrón cada uno para formar un solo enlace covalente.
