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    ¿Cuántos átomos de azufre hay en 280 g una solución de 50 H2SO4?
    Aquí le mostramos cómo resolver este problema:

    1. Determine la masa de H2SO4 en la solución:

    * Una solución H2SO4 al 50% significa que el 50% de la masa de la solución es H2SO4.

    * Misa de H2SO4 =(50/100) * 280 g =140 g

    2. Calcule los moles de H2SO4:

    * Masa molar de H2SO4 =(2 * 1.01 g/mol) + (32.07 g/mol) + (4 * 16.00 g/mol) =98.09 g/mol

    * Moles de H2SO4 =140 g / 98.09 g / mol =1.43 moles

    3. Determine el número de átomos de azufre:

    * Cada molécula de H2SO4 contiene un átomo de azufre.

    * El número de Avogadro (6.022 x 10^23) representa el número de átomos o moléculas en un mol.

    * Número de átomos de azufre =1.43 mol * 6.022 x 10^23 átomos/mol =8.62 x 10^23 átomos

    Por lo tanto, hay aproximadamente 8.62 x 10^23 átomos de azufre en una solución H2SO4 al 50 g 50%.

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