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    ¿Cuántos gramos de óxido de sodio se formarán si se usan 46 en 4NA más O2 2Nao?
    Aquí le mostramos cómo resolver este problema:

    1. Equilibre la ecuación química:

    La ecuación dada ya está equilibrada:

    4NA + O₂ → 2NA₂O

    2. Convierta gramos de sodio en lunares:

    * La masa molar de sodio (NA) es 22.99 g/mol.

    * Divida la masa dada de sodio (46 g) por su masa molar:

    46 g na / 22.99 g / mol =2 mol Na

    3. Determine la relación molar de la ecuación equilibrada:

    * La ecuación equilibrada muestra una relación 4:2 moles entre sodio (Na) y óxido de sodio (Na₂o). Esto significa cada 4 moles de NA, obtienes 2 moles de Na₂o.

    4. Calcule los moles de óxido de sodio:

    * Use la relación mole para encontrar los lunares de Na₂o producidos:

    2 mol Na * (2 mol Na₂o / 4 mol Na) =1 mol Na₂o

    5. Convierta moles de óxido de sodio en gramos:

    * La masa molar de óxido de sodio (Na₂o) es de 61.98 g/mol.

    * Multiplica los lunares de Na₂o por su masa molar:

    1 mol na₂o * 61.98 g/mol = 61.98 gramos de na₂o

    Por lo tanto, se formarán 61.98 gramos de óxido de sodio.

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