* electrones de valencia: El oxígeno tiene seis electrones de valencia (electrones en su cubierta más externa). Para lograr una configuración de octeto estable, necesita ganar dos electrones más.
* Capacidad de unión: Cada enlace covalente implica compartir dos electrones. El oxígeno puede formar un máximo de dos enlaces covalentes, utilizando sus dos electrones de valencia no apareados.
* No hay orbitales vacíos: Los orbitales P de oxígeno están llenos de electrones. No hay orbitales vacíos disponibles para formar bonos adicionales.
* Repulsión: Los enlaces triples implican una densidad electrónica significativa en la región de enlace. La repulsión entre los electrones en un enlace triple sería demasiado alta para que el pequeño tamaño de oxígeno se acomode.
En resumen: La configuración de electrones de Oxygen y la capacidad de enlace limitada evitan que forme enlaces triples.
