He aquí por qué:

* Diamante: El diamante es una red covalente gigante sólida con fuertes enlaces covalentes entre los átomos de carbono en una estructura tetraédrica. Estos enlaces son extremadamente fuertes, lo que requiere mucha energía para romperse, lo que resulta en un punto de fusión muy alto de alrededor de 3550 ° C.

* Dióxido de silicio: SIO₂ también tiene una estructura de red covalente gigante, pero los enlaces entre el silicio y el oxígeno son ligeramente más débiles que los enlaces de carbono-carbono en el diamante. Sin embargo, SIO₂ tiene una estructura más compleja con átomos de silicio y oxígeno alternos, lo que lleva a una disposición más bien llena y fuerzas interatómicas generales más fuertes.

Esta estructura de red general más fuerte en SIO₂ da como resultado un punto de fusión más alto de alrededor de 1713 ° C en comparación con los 3550 ° C de Diamond.

Por lo tanto, el punto de fusión del dióxido de silicio (SiO₂) es más bajo que el diamante.