La ecuación equilibrada para la combustión de dodecano (c ₁₂ H ₂₆ ) en el aire es:

2 C ₁₂ H ₂₆ + 37 o ₂ → 24 Co ₂ + 26 h ₂ O

Explicación:

* dodecane (c ₁₂ H ₂₆ ) es el combustible.

* oxígeno (o ₂ ) es el oxidante, suministrado por el aire.

* dióxido de carbono (CO ₂ ) y agua (h ₂ O) son los principales productos de combustión.

Equilibrar la ecuación:

1. carbono (c): Hay 12 átomos de carbono en el lado izquierdo y 24 a la derecha. Necesitamos un coeficiente de 2 frente al dodecano para equilibrar el carbono.

2. Hidrógeno (H): Hay 26 átomos de hidrógeno a la izquierda y 26 a la derecha.

3. oxígeno (O): Hay 37 átomos de oxígeno a la izquierda y 50 a la derecha. Necesitamos un coeficiente de 37/2 frente al oxígeno.

Para evitar coeficientes fraccionales, multiplique toda la ecuación por 2, lo que resulta en la ecuación equilibrada que se muestra arriba.

nota: Esta ecuación representa una combustión completa, donde todo el dodecano está completamente oxidado. En realidad, la combustión puede no estar completa y se pueden producir algunos subproductos, como el monóxido de carbono (CO) y el hollín.