* Excitación electrónica: Cuando un compuesto que contiene sodio se calienta en una llama, los electrones en los átomos de sodio absorben energía y saltan a niveles de energía más altos (estado excitado).
* Emisión de la luz: A medida que estos electrones excitados regresan a su estado fundamental, liberan la energía absorbida como luz. La longitud de onda de esta luz emitida corresponde al color amarillo naranja que vemos.
* Dominio de sodio: Los iones de sodio son muy eficientes para emitir esta luz de color amarillo naranja. Esto significa que incluso si otros elementos están presentes, la fuerte emisión del sodio tiende a dominar el color de la llama.
* nitrato y sodio: Si bien los nitratos mismos no contribuyen directamente al color, a menudo contienen sodio como un contador (por ejemplo, nitrato de sodio, nano₃). Cuando se calientan, los iones de sodio se liberan y exhiben su color de llama característico.
Key Takeaway: El color de la llama de color amarillo naranja se debe principalmente a la presencia de iones de sodio, independientemente del compuesto específico que los contenga.
