1. Reactantes:
* Estos son los materiales de partida en una reacción química.
* Son las sustancias que sufren un cambio químico.
* Tienen fórmulas y propiedades químicas específicas.
2. Productos:
* Estas son las sustancias formadas como resultado de la reacción química.
* Tienen diferentes fórmulas y propiedades químicas que los reactivos.
3. Enlaces químicos:
* Las reacciones químicas implican la ruptura y la formación de enlaces químicos entre los átomos.
* Los enlaces mantienen átomos juntos en moléculas.
* La ruptura y la formación de enlaces implican cambios de energía.
4. Cambios de energía:
* Las reacciones químicas pueden liberar o absorber energía.
* Reacciones exotérmicas Liberar energía, a menudo en forma de calor o luz.
* Reacciones endotérmicas absorber energía de su entorno.
5. Condiciones de reacción:
* Las reacciones químicas a menudo requieren condiciones específicas, como:
* Temperatura: Las temperaturas más altas a menudo aceleran las reacciones.
* Presión: Los cambios en la presión pueden afectar la tasa de reacciones en fase gaseosa.
* Concentración: La cantidad de reactivos puede influir en la velocidad de reacción.
* Catalyst: Un catalizador acelera una reacción sin ser consumido por sí mismo.
6. Mecanismos de reacción:
* Esta es la secuencia paso a paso de eventos que ocurren durante una reacción.
* Describe los intermedios y los estados de transición involucrados en el proceso.
7. Ecuaciones químicas:
* Las reacciones químicas se representan utilizando ecuaciones químicas.
* Estas ecuaciones muestran los reactivos en el lado izquierdo y los productos en el lado derecho, con flechas que indican la dirección de la reacción.
* Los coeficientes frente a las fórmulas químicas indican el número de moles de cada sustancia involucrada.
Conceptos clave:
* Conservación de la masa: En una reacción química, la masa total de los reactivos debe igualar la masa total de los productos.
* Conservación de energía: La energía no se puede crear o destruir, solo transformada de una forma a otra.
* Equilibrio: Muchas reacciones químicas son reversibles, lo que significa que pueden proceder en direcciones hacia adelante e inversa. El equilibrio se alcanza cuando las tasas de las reacciones hacia adelante e inversa son iguales.
Ejemplos de reacciones químicas:
* Combustión: El combustible ardiente, como la madera o el propano, libera calor y luz.
* Photosíntesis: Las plantas usan luz solar, dióxido de carbono y agua para producir glucosa y oxígeno.
* oxidado: El hierro reacciona con oxígeno y agua para formar óxido de hierro (óxido).
Comprender los conceptos involucrados en las reacciones químicas es fundamental para la química y juega un papel crucial en varios campos, incluida la medicina, la agricultura y la ciencia de los materiales.
