sodio (na)
* Estado inicial: El sodio tiene 1 electrón en su cubierta más externa (carcasa de valencia). Tiene la configuración electrónica 2, 8, 1.
* deseo: El sodio quiere perder este electrón de valencia única para lograr un octeto estable (8 electrones) en su carcasa más externa, como los gases nobles.
cloro (cl)
* Estado inicial: El cloro tiene 7 electrones en su cubierta más externa. Su configuración electrónica es 2, 8, 7.
* deseo: Chlorine quiere ganar un electrón para completar su octeto y estar estable.
La reacción:
1. Transferencia de electrones: Cuando reaccionan el sodio y el cloro, el sodio abandona fácilmente su electrones de valencia única al cloro.
2. Formación de iones: El sodio, habiendo perdido un electrón, se convierte en un ion cargado positivamente (Na⁺). El cloro, habiendo ganado un electrón, se convierte en un ion cargado negativamente (Cl⁻).
3. Bono iónico: Los iones cargados opuestos se sienten fuertemente atraídos entre sí, formando un vínculo iónico. Esto crea el cloruro de sodio compuesto (NaCl).
Estado final:
* sodio (na⁺): Ahora tiene la configuración electrónica 2, 8. Tiene un octeto completo y una carga positiva.
* cloro (cl⁻): Ahora tiene la configuración electrónica 2, 8, 8. Tiene un octeto completo y una carga negativa.
Puntos clave:
* La reacción es impulsada por el deseo de ambos átomos de lograr una configuración de octeto estable.
* Esta transferencia de electrones da como resultado la formación de iones con cargas opuestas.
* La fuerte atracción electrostática entre estos iones crea el enlace iónico, manteniendo el compuesto de cloruro de sodio unido.
