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    ¿Cuál es el número de átomos presentes en un litio de muestra de 20 gramos?
    Aquí le mostramos cómo calcular el número de átomos en una muestra de 20 gramos de litio:

    1. Encuentra la masa molar de litio:

    * La masa molar de litio (Li) es de aproximadamente 6.941 g/mol.

    2. Calcule el número de lunares:

    * Divida la masa de la muestra por la masa molar:

    * Moles de li =(20 g) / (6.941 g / mol) ≈ 2.88 mol

    3. Use el número de Avogadro:

    * El número de Avogadro nos dice que hay 6.022 x 10^23 átomos en un lunar de cualquier sustancia.

    * Multiplica el número de moles por el número de Avogadro:

    * Número de átomos =(2.88 mol) * (6.022 x 10^23 átomos/mol) ≈ 1.73 x 10^24 átomos

    Por lo tanto, hay aproximadamente 1.73 x 10^24 átomos presentes en una muestra de 20 gramos de litio.

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