Comprender la química
* ion amonio (NH₄⁺): Este es el ácido conjugado del amoníaco (NH₃), una base débil. NH₄⁺ puede donar un protón (H⁺), haciéndolo ácido.
* ion fosfato (po₄³⁻): Esta es la base conjugada del ácido fosfórico (h₃po₄), un ácido débil. Po₄³⁻ puede aceptar protones, haciéndolo básico.
Determinar el pH
El pH del fosfato de amonio depende de las fuerzas relativas de los componentes ácidos y básicos.
1. Hidrólisis: Cuando el fosfato de amonio se disuelve en el agua, los iones de amonio y fosfato sufren reacciones de hidrólisis:
* Hidrólisis de iones de amonio: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺ (produciendo iones de hidronio, haciendo que la solución sea ácida)
* Hidrólisis de iones de fosfato: Po₄³⁻ + H₂O ⇌ HPO₄²⁻ + OH⁻ (produciendo iones de hidróxido, haciendo que la solución sea básica)
2. Fortalezas relativas: El ion amonio es un ácido ligeramente más fuerte que el ion fosfato es una base. Esto significa que la hidrólisis ácida de los iones de amonio será más pronunciada, lo que conducirá a una solución ácida neta.
Conclusión
El pH de la solución de fosfato de amonio será menor que 7 , indicando que es ácido .
nota: El pH exacto dependerá de la concentración de la solución de fosfato de amonio. Una solución más concentrada será más ácida.
