* Serie Balmer y transiciones electrónicas: La serie Balmer corresponde a transiciones electrónicas en un átomo donde el electrón se mueve de niveles de energía más altos al segundo nivel de energía (n =2). Esta transición da como resultado la emisión de luz en la región visible del espectro electromagnético.
* Simplicidad del hidrógeno: El hidrógeno tiene solo un electrón y un protón, lo que hace que su estructura electrónica sea muy simple. Esta simplicidad da como resultado niveles de energía bien definidos y una serie Balmer muy prominente.
* Otros átomos: En otros átomos con múltiples electrones, la estructura electrónica es más compleja. Los niveles de energía se ven afectados por las interacciones de electrones de electrones, lo que hace que las transiciones sean menos claras. Como resultado, la serie Balmer en otros átomos es más débil y menos distinta.
* Serie similar en otros átomos: Si bien la serie Balmer es específica para las transiciones al segundo nivel de energía, existen otras series para transiciones a diferentes niveles de energía. Estas series llevan el nombre de sus descubridores, como la serie Lyman (transiciones a n =1) y la serie Paschen (transiciones a n =3).
Por lo tanto, si bien la serie Balmer es más prominente en el hidrógeno, también se puede observar en otros átomos, aunque con diversos grados de prominencia.
