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    ¿Cuántos lunares de oxígeno se utilizan por el propano de combustión completa?
    Aquí le mostramos cómo determinar los moles de oxígeno necesarios para la combustión completa del propano:

    1. Escriba la ecuación química equilibrada:

    C₃h₈ (g) + 5o₂ (g) → 3co₂ (g) + 4H₂O (g)

    2. Relación mole:

    La ecuación equilibrada muestra que 1 mol de propano (C₃H₈) reacciona con 5 moles de oxígeno (O₂).

    3. Calcule los moles de oxígeno:

    Para encontrar los moles de oxígeno necesarios para una cantidad específica de propano, utilizaría lo siguiente:

    * moles de oxígeno =(moles de propano) x (5 moles O₂ / 1 mol C₃h₈)

    Ejemplo:

    Digamos que tienes 2 moles de propano. Los moles de oxígeno necesarios serían:

    * Moles de oxígeno =(2 moles c₃h₈) x (5 moles o₂ / 1 mol C₃h₈) =10 moles o₂

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