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    ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 5.839 gramos de C8H8?
    Aquí le mostramos cómo calcular el número de átomos de hidrógeno en 5.839 gramos de C8H8 (estireno):

    1. Encuentra la masa molar de C8H8:​​

    * El carbono (c) tiene una masa molar de 12.01 g/mol

    * El hidrógeno (H) tiene una masa molar de 1.01 g/mol

    * Masa molar de C8H8 =(8 * 12.01 g/mol) + (8 * 1.01 g/mol) =104.16 g/mol

    2. Calcule los moles de C8H8:​​

    * Moles =masa / masa molar

    * Moles de C8H8 =5.839 g / 104.16 g / mol =0.0560 mol

    3. Calcule los moles de los átomos de hidrógeno:

    * Hay 8 átomos de hidrógeno por molécula de C8H8.

    * Moles de átomos de hidrógeno =0.0560 mol C8H8 * 8 mol h / 1 mol C8H8 =0.448 mol H

    4. Calcule el número de átomos de hidrógeno:

    * Número de avogadro:6.022 x 10^23 átomos/mol

    * Número de átomos de hidrógeno =0.448 mol h * 6.022 x 10^23 átomos/mol =2.69 x 10^23 átomos

    Por lo tanto, hay aproximadamente 2.69 x 10^23 átomos de hidrógeno en 5.839 gramos de C8H8.

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