CUSO₄ (AQ) + FE (S) → Feso₄ (aq) + cu (s)
Aquí hay un desglose de lo que sucede:
* Iron (Fe) es más reactivo que cobre (cu) . Esto significa que el hierro tiene una tendencia más fuerte a perder electrones y formar iones positivos.
* Cuando se agrega hierro a una solución de sulfato de cobre (II), los átomos de hierro desplazan los iones de cobre de la solución.
* Los átomos de hierro pierden electrones y se convierten en iones de hierro (II) (Fe²⁺), que luego se combinan con los iones de sulfato (SO₄²⁻) para formar de hierro (ii) sulfato (Feso₄) .
* Los iones de cobre (Cu²⁺) ganan electrones y se convierten en de cobre metal (Cu) , que precipita de la solución.
Puede observar esta reacción visualmente:
* El color azul de la solución de sulfato de cobre (II) se desvanecerá a medida que avanza la reacción.
* Se formará un depósito de cobre de color marrón rojizo en la superficie del hierro.
Nota importante: La velocidad de reacción se puede aumentar con:
* Usando una forma más reactiva de hierro, como archivos de hierro o hierro en polvo.
* Calentar la solución.
* Aumento del área de superficie del hierro.
