1. Escriba la ecuación química equilibrada:
Agno₃ (aq) + nabr (aq) → agbr (s) + nano₃ (aq)
2. Determine el reactivo limitante:
* Calcule los moles de Agno₃:
(5.00 ml) * (0.100 mol/l) * (1 l/1000 ml) =0.000500 mol agno₃
* Calcule los moles de NABR: No proporcionó una concentración para la solución de bromuro de sodio, por lo que asumiré que es una solución de 0.200 m para este ejemplo.
Necesitamos el volumen de la solución NABR para calcular los moles. Supongamos que tenemos 10.0 ml de la solución NABR.
(10.0 ml) * (0.200 mol/l) * (1 l/1000 ml) =0.00200 mol nabr
* El reactivo limitante es Agno₃ Porque tiene menos lunares que NABR. Esto significa que Agno₃ se consumirá por completo en la reacción, y la cantidad de AGBR formada se determinará por la cantidad de Agno₃.
3. Calcule los moles de AGBR formados:
Dado que la ecuación equilibrada muestra una relación de 1:1 entre Agno₃ y AGBR, los moles de AGBR formados serán iguales a los moles de Agno₃ utilizados:
0.000500 mol agno₃ =0.000500 mol agbr
4. Calcule la masa de AGBR formada:
* Encuentre la masa molar de Agbr:
AG:107.87 g/mol
Br:79.90 g/mol
Masa molar de AGBR =107.87 + 79.90 =187.77 g/mol
* Calcule la masa:
(0.000500 mol agbr) * (187.77 g/mol) =0.0939 g AGBR
Por lo tanto, se formarán aproximadamente 0.0939 gramos de AGBR.
Nota importante: Este cálculo supone que el volumen de la solución NABR es de 10.0 ml. Si tiene un volumen diferente, deberá recalcular los moles de NABR y determinar el reactivo limitante en consecuencia.
