1. Punto de partida:Atom de cloro
* El cloro (CL) tiene un número atómico de 17, lo que significa que tiene 17 protones y 17 electrones.
* Su configuración electrónica es:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵
2. Formación del ion cloruro
* El cloro gana un electrón para lograr un octeto estable (8 electrones) en su cubierta más externa.
* Esto crea una carga negativa, lo que resulta en el ion cloruro (Cl⁻).
3. Configuración electrónica de iones de cloruro
* La configuración electrónica del ion cloruro se convierte en:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶
Representación simplificada:
* El ion cloruro tiene una cubierta externa completa con 8 electrones (2 en el orbital 3s y 6 en los orbitales 3p).
* Esto le da una configuración de gas noble estable similar al argón (AR).
Puntos clave:
* El ion cloruro se carga negativamente porque ha ganado un electrón.
* Su configuración electrónica es la misma que el argón, lo que lo hace muy estable.
* Esta estabilidad es la razón por la cual los iones de cloruro son comunes en los compuestos iónicos.
