fe (no₃) ₃ (aq) + 3na₂so₄ (aq) → fe₂ (so₄) ₃ (aq) + 6nano₃ (aq)
Aquí le mostramos cómo equilibrar la ecuación:
1. Identificar los reactivos y productos:
- Reactantes:hierro (iii) nitrato (Fe (NO₃) ₃) y sulfato de sodio (Na₂so₄)
- Productos:sulfato de hierro (iii) (Fe₂ (SO₄) ₃) y nitrato de sodio (nano₃)
2. Escribe la ecuación desequilibrada:
- Fe (No₃) ₃ + Na₂so₄ → Fe₂ (So₄) ₃ + Nano₃
3. Balancee los metales:
- Hay 2 átomos de Fe en el lado del producto y 1 en el lado reactivo. Agregue un coeficiente de 2 frente a Fe (no₃) ₃.
- 2fe (no₃) ₃ + na₂so₄ → fe₂ (so₄) ₃ + nano₃
4. equilibrar los iones de sulfato (SO₄²⁻):
- Hay 3 iones So₄²⁻ en el lado del producto y 1 en el lado del reactivo. Agregue un coeficiente de 3 frente a Na₂so₄.
- 2fe (no₃) ₃ + 3na₂so₄ → fe₂ (so₄) ₃ + nano₃
5. Balancee los iones de nitrato (no₃⁻):
- Hay 6 iones no₃⁻ en el lado del reactivo y 1 en el lado del producto. Agregue un coeficiente de 6 frente a Nano₃.
- 2fe (no₃) ₃ + 3na₂so₄ → fe₂ (so₄) ₃ + 6nano₃
6. Compruebe si todos los elementos están equilibrados:
- Fe:2 en ambos lados
- n:6 en ambos lados
- O:18 en ambos lados
- Na:6 en ambos lados
- S:3 en ambos lados
Ahora la ecuación está completamente equilibrada.
