* Número atómico: 16
* Configuración electrónica: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴
Explicación:
* 1S²: El primer nivel de energía (n =1) tiene 2 electrones en el orbital 1S.
* 2S²: El segundo nivel de energía (n =2) tiene 2 electrones en el orbital 2S.
* 2p⁶: El segundo nivel de energía (n =2) tiene 6 electrones en los orbitales 2p (2px, 2py, 2pz).
* 3S²: El tercer nivel de energía (n =3) tiene 2 electrones en el orbital 3S.
* 3p⁴: El tercer nivel de energía (n =3) tiene 4 electrones en los orbitales 3p (3px, 3py, 3pz).
Representación visual:
Puede representar esto electrónicamente con un diagrama orbital:
`` `` ``
1S 2S 2P 3S 3P
↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
`` `` ``
Puntos clave:
* electrones de valencia: El azufre tiene 6 electrones de valencia (los electrones en el nivel de energía más externo, n =3). Estos son los electrones involucrados en la unión química.
* Reactividad: La presencia de solo 4 electrones en los orbitales 3P hace que el azufre sea reactivo, buscando ganar 2 electrones más para lograr una configuración de octeto estable.
¡Avísame si tienes alguna otra pregunta!
