* aumentó la energía cinética: El calor aumenta la energía cinética de las moléculas de ácido. Esto significa que se mueven más rápido y chocan con la superficie de mármol con más frecuencia y con mayor fuerza.
* Mayor frecuencia de colisiones: Las colisiones más frecuentes conducen a una mayor probabilidad de colisiones exitosas, donde las moléculas ácidas tienen suficiente energía para romper los enlaces en el mármol (carbonato de calcio).
* Energía de activación más baja: La energía de activación es la energía mínima requerida para que ocurra una reacción. El calor reduce la energía de activación, lo que facilita que las moléculas ácidas reaccionen con el mármol.
La reacción entre ácido y mármol:
Cuando un ácido (como el ácido clorhídrico) reacciona con mármol (carbonato de calcio), tiene lugar la siguiente reacción:
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Caco3 (s) + 2hcl (aq) → cacl2 (aq) + h2o (l) + CO2 (g)
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El calor del ácido caliente proporciona la energía necesaria para superar la barrera de energía de activación y acelerar la reacción, lo que lleva a una producción más rápida de gas de dióxido de carbono, que vería como burbujas.
En resumen: El ácido caliente reacciona más rápido con el mármol debido al aumento de la energía cinética, las colisiones más frecuentes y una barrera de energía de activación más baja.
