sin un catalizador:
La reacción produce gas nitrógeno (N₂) y vapor de agua (H₂O).
4 nh₃ (g) + 3 o₂ (g) → 2 n₂ (g) + 6 h₂o (g)
con un catalizador (por ejemplo, platino):
La reacción produce monóxido de nitrógeno (NO) y vapor de agua (H₂O).
4 nh₃ (g) + 5 o₂ (g) → 4 no (g) + 6 h₂o (g)
Explicación:
* En ambas reacciones, el amoníaco y el oxígeno son los reactivos.
* Los productos difieren según la presencia de un catalizador.
* Los coeficientes frente a cada fórmula química equilibran el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.
Nota importante:
La reacción de amoníaco con oxígeno es una reacción exotérmica, lo que significa que libera calor. En presencia de un catalizador, la reacción procede a una velocidad mucho más rápida.
