* polaridad: Los halógenos (como el flúor, el cloro, el bromo y el yodo) son moléculas no polares. Los solventes orgánicos, como los hidrocarburos, también son generalmente no polares. "Como se disuelve como" es una regla general en la química, lo que significa que las sustancias no polares tienden a disolverse en solventes no polares.
* Fuerzas intermoleculares: Los halógenos forman fuerzas débiles de van der Waals, que son las fuerzas intermoleculares primarias en solventes orgánicos. El agua, por otro lado, forma fuertes enlaces de hidrógeno, lo que dificulta que los halógenos no polares se disuelvan.
Ejemplos:
* yodo (i2) es fácilmente soluble en solventes orgánicos como hexano, tetracloruro de carbono y éter dietílico.
* cloro (cl2) es soluble en solventes orgánicos como el cloroformo y el tetracloruro de carbono.
Excepciones:
* Fluorine (F2) es extremadamente reactivo y puede reaccionar con muchos solventes orgánicos, lo que hace que sea menos probable que se disuelva de una manera simple.
En resumen:
Los halógenos, al ser no polares, se disuelven bien en solventes orgánicos no polares debido a fuerzas intermoleculares similares. Generalmente no se disuelven en solventes polares como el agua.
