1. Fuerzas intermoleculares:
* metano: El metano es una molécula no polar, lo que significa que no tiene un momento dipolar permanente. Las únicas fuerzas intermoleculares presentes son las fuerzas de dispersión de Londres débiles. Estas fuerzas surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones y son relativamente débiles.
* Dióxido de silicio: El dióxido de silicio es una estructura de red covalente gigante. Los fuertes enlaces covalentes mantienen átomos de silicio y oxígeno en una red continua. Esta red también permite fuertes interacciones dipolo-dipolo entre moléculas.
2. Tamaño molecular y masa:
* metano: El metano es una molécula pequeña y liviana con un peso molecular bajo.
* Dióxido de silicio: El dióxido de silicio tiene una masa molecular mucho más grande y una estructura más compleja y extendida.
3. Fuerza de unión:
* metano: El metano solo tiene fuerzas débiles de van der Waals entre las moléculas.
* Dióxido de silicio: El dióxido de silicio tiene fuertes enlaces covalentes dentro de la estructura de la red, lo que requiere una gran cantidad de energía para superar.
Comparación del punto de ebullición:
* metano: Punto de ebullición:-161.5 ° C
* Dióxido de silicio: Punto de ebullición:2230 ° C (sublimes)
En resumen:
Las fuerzas intermoleculares significativamente más fuertes y la unión covalente en el dióxido de silicio, combinado con su mayor tamaño y masa, requieren mucha más energía para superar en comparación con el metano. Esto da como resultado el punto de ebullición dramáticamente más alto del dióxido de silicio.
