Aquí hay algunos ejemplos de cristales higroscópicos:
* cloruro de sodio (NaCl): La sal de mesa es ligeramente higroscópica, lo que significa que atrae a las moléculas de agua del aire, especialmente en ambientes húmedos. Es por eso que la sal puede volverse gruesa con el tiempo.
* cloruro de calcio (CaCl2): Esta es una sal altamente higroscópica que a menudo se usa como desecante (agente de secado). Absorbe el agua del aire, haciéndola útil para secar espacios o materiales.
* hidróxido de potasio (Koh): Esta es una base fuerte que es muy higroscópica e incluso puede absorber suficiente agua para disolverse.
* Sulfato de magnesio (MGSO4): Este compuesto, comúnmente encontrado en las sales de Epsom, es higroscópica y a menudo se usa en aplicaciones de secado.
Nota importante: Si bien estos cristales atraen y sostienen moléculas de agua, literalmente no las "absorben" de la misma manera que lo hace una esponja. Las moléculas de agua son más como atraídas y sostenidas en la superficie del cristal.
Lectura adicional:
* Hygroscópico: [https://en.wikipedia.org/wiki/hygroscopyfont>(https://en.wikipedia.org/wiki/hygroscopy)
* desecantes: [https://en.wikipedia.org/wiki/desiccantfont>(https://en.wikipedia.org/wiki/desiccant)
