* Gas de oxígeno (O₂): Esta es la forma que respiramos. Consiste en dos átomos de oxígeno unidos covalentemente , formando una molécula diatómica . Estas moléculas son entonces débilmente atraídas entre sí por las fuerzas de van der Waals . Esto significa que las moléculas están juntas pero no rígidamente fijas en una red. Pueden moverse libremente, por lo que el oxígeno es un gas a temperatura ambiente.
* oxígeno sólido (O₂): A temperaturas muy bajas, el gas de oxígeno se condensa en un líquido, y luego en un sólido. En oxígeno sólido, las moléculas diatómicas se organizan en una estructura de red cristalina A . En realidad, hay múltiples estructuras de cristal dependiendo de la temperatura y la presión.
Takeaways de teclas:
* Gas de oxígeno (O₂): Moléculas diatómicas unidas por fuerzas intermoleculares débiles.
* oxígeno sólido (O₂): Moléculas diatómicas dispuestas en una red cristalina.
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