1. Ecuación química equilibrada:

La descomposición del óxido de mercurio (II) (HGO) está representada por la siguiente ecuación:

2 HGO (S) → 2 Hg (L) + O₂ (G)

2. Moles de HGO:

* Encuentra la masa molar de HGO:

* HG:200.59 g/mol

* O:16.00 g/mol

* Masa molar de HGO =200.59 + 16.00 =216.59 g/mol

* Calcule los moles de HGO:

* moles =masa / masa molar

* moles =5.0 g / 216.59 g / mol =0.0231 mol HGO

3. Moles de O₂:

* Use la relación molar de la ecuación equilibrada:2 moles HGO produce 1 mol o₂

* Munas de O₂ =(0.0231 mol HGO) * (1 mol O₂ / 2 mol HGO) =0.0116 mol o₂

4. Ley de gas ideal:

* Utilizaremos la ley de gas ideal para encontrar el volumen de O₂:

* PV =NRT

* Dónde:

* P =presión (en atm) =3 atm

* V =volumen (en litros)

* n =moles de gas =0.0116 mol

* R =constante de gas ideal =0.0821 l · atm/(mol · k)

* T =temperatura (en Kelvin) =550 ° C + 273.15 =823.15 K

5. Resolver el volumen:

* V =(nrt) / p

* V =(0.0116 mol * 0.0821 L · atm / (mol · k) * 823.15 k) / 3 atmm

* V ≈ 0.26 L

Por lo tanto, el volumen de gas O₂ producido a partir de la descomposición de 5.0 g de HGO a 550 ° C y 3 atm es de aproximadamente 0.26 litros.