1. Encuentra la masa molar de h₂o:
* H:1.01 g/mol (x 2 =2.02 g/mol)
* O:16.00 g/mol
* Total:18.02 g/mol
2. Convierta gramos a lunares:
* Moles =(gramos) / (masa molar)
* Moles =3.5 g / 18.02 g / mol
* Mole ≈ 0.194 mol
3. Use el número de Avogadro para encontrar el número de moléculas:
* Número de avogadro:6.022 x 10²³ moléculas/mol
* Número de moléculas =(moles) x (número de avogadro)
* Número de moléculas ≈ 0.194 mol x 6.022 x 10²³ moléculas/mol
* Número de moléculas ≈ 1.17 x 10²³ moléculas
Por lo tanto, hay aproximadamente 1.17 x 10²³ moléculas de agua en 3.5 gramos de H₂o.
