Comprender la oxidación y la reducción
* oxidación: Pérdida de electrones. El número de oxidación de un elemento aumenta.
* Reducción: Ganancia de electrones. El número de oxidación de un elemento disminuye.
Aplicando los conceptos
1. Asignar números de oxidación:
* cl₂: Cada átomo de cloro tiene un número de oxidación de 0 (estado elemental).
* nabr: El sodio (NA) es +1, y el bromo (BR) es -1.
* br₂: Cada átomo de bromo tiene un número de oxidación de 0 (estado elemental).
* NaCl: El sodio (Na) es +1, y el cloro (CL) es -1.
2. Identificar cambios:
* bromine (br): El número de oxidación de bromo va de -1 en NABR a 0 en Br₂. Esta es una * pérdida * de electrones, por lo que el bromo es oxidado .
* cloro (cl): El número de oxidación de cloro va de 0 en Cl₂ a -1 en NaCl. Esta es una * ganancia * de electrones, por lo que el cloro es reducido .
Resumen
* oxidación: Br⁻ → Br₂ (el bromo está oxidado)
* Reducción: CL₂ → 2Cl⁻ (se reduce el cloro)
La reacción
La reacción es un ejemplo clásico de una reacción de desplazamiento único . El cloro más reactivo desplaza el bromo del bromuro de sodio.
