He aquí por qué:
* Disociación: Cuando una base se disuelve en agua, libera iones de hidróxido (OH-) en la solución.
* Bases fuertes: Estas bases se ionizan completamente en solución, lo que significa que todas las moléculas base se separan en iones. Esto conduce a una alta concentración de oh-iones, lo que hace que la solución sea altamente alcalina (básica).
Ejemplos de bases fuertes:
* Group 1 Hidróxidos (Lioh, NaOH, KOH, RBOH, CSOH)
* Hidroxuros del Grupo 2 (CA (OH) 2, SR (OH) 2, BA (OH) 2)
Nota importante: Si bien la mayoría de las bases fuertes son hidróxidos de metal, algunos compuestos que no contienen metales también pueden ser bases fuertes, como el ion amida (NH2-)
Contraste con bases débiles:
* Las bases débiles solo se disocian parcialmente en solución. Establecen un equilibrio entre las moléculas de base no disociadas y los iones que forman. Esto da como resultado una concentración más baja de iones OH en comparación con las bases fuertes, lo que hace que la solución sea menos alcalina.
Ejemplos de bases débiles:
* Amoníaco (NH3)
* Muchas aminas orgánicas
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