1. Convertir unidades

* Temperatura (t): 5 grados Celsius a Kelvin:5 + 273.15 =278.15 K

* presión (p): 845 mm Hg a atmósferas (atm):845 mm Hg / 760 mm Hg / ATM =1.112 ATM

* Número de moléculas (n): A MULLES (N):4.0 x 10^22 Moléculas / 6.022 x 10^23 Moléculas / mol =0.0665 mol

2. Ley de gas ideal

La ley de gas ideal es:PV =NRT

Dónde:

* P =presión (en ATM)

* V =volumen (en litros)

* n =número de lunares

* R =constante de gas ideal (0.0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatura (en Kelvin)

3. Resolver el volumen (v)

Reorganizar la ley de gas ideal para resolver para V:

V =(NRT) / P

4. Calcular

V =(0.0665 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 278.15 k) / 1.112 atm

V ≈ 1.37 L

5. Convertir a ML

V ≈ 1.37 l * 1000 ml/l ≈ 1370 ml

Por lo tanto, el volumen del contenedor es de aproximadamente 1370 ml.