1. Preparación de laboratorio:
* Reacción de sales de amonio con bases fuertes: Este es el método de laboratorio más común. El cloruro de amonio (NH₄Cl) o el sulfato de amonio ((NH₄) ₂so₄) se reacciona con una base fuerte como el hidróxido de sodio (NaOH) o el hidróxido de calcio (CA (OH) ₂) para producir gas amoníaco.
* Ecuación: 2NH₄CL + CA (OH) ₂ → CACL₂ + 2H₂O + 2NH₃
* Calefacción de sales de amonio: Las sales de amonio como el nitrato de amonio (NH₄NO₃) se descomponen al calentarse para producir gas amoníaco.
* Ecuación: Nh₄no₃ → n₂o + 2h₂o
2. Producción industrial:
* proceso Haber-Bosch: Este es el método industrial principal para producir amoníaco. Implica reaccionar gas nitrógeno (N₂) con gas de hidrógeno (H₂) bajo alta presión (alrededor de 200 atm) y temperatura (alrededor de 500 ° C) en presencia de un catalizador de hierro.
* Ecuación: N₂ + 3h₂ ⇌ 2nh₃
Procedimiento general para la preparación de laboratorio:
1. Configurar: Un matraz de fondo redondo está conectado a un tubo de administración que conduce a un aparato de recolección de gas (como un cilindro graduado invertido lleno de agua).
2. Mezcla de reacción: Agregue sal de amonio y la base fuerte al matraz.
3. Calefacción: Caliente el matraz suavemente para iniciar la reacción.
4. Colección de gas: El gas de amoníaco producido desplazará el agua en el cilindro graduado.
5. Secado: El gas de amoníaco se puede secarlo pasando a través de un tubo de secado que contiene cloruro de calcio (CaCl₂).
Precauciones de seguridad:
* El gas de amoníaco es un irritante fuerte y puede causar problemas respiratorios. Use una campana de humo durante la preparación.
* Evite el contacto con gas amoníaco y sus soluciones.
* Use equipo de seguridad apropiado como guantes, gafas y abrigos de laboratorio.
nota: Los procedimientos exactos y las precauciones de seguridad pueden variar según el método específico y la configuración utilizadas. Es crucial consultar manuales de laboratorio apropiados y pautas de seguridad antes de intentar preparar gas amoníaco.
