1. Número de electrones gratis:
* metales con electrones de valencia ligeramente unidos: Los metales como el cobre, la plata y el oro tienen una gran cantidad de electrones libres en su caparazón más externo (carcasa de valencia). Estos electrones se separan fácilmente de sus átomos y se liberan de moverse por toda la estructura del metal.
* Metales con electrones de valencia bien unidos: Los metales como el tungsteno, el hierro y el níquel tienen menos electrones libres porque sus electrones de valencia están más bien unidos a sus átomos. Esto limita su conductividad.
2. Movilidad de electrones:
* Estructura cristalina: Los metales con una estructura cristalina altamente regular y ordenada, como el cobre, permiten que los electrones se muevan libremente con menos resistencia.
* Impurezas y defectos: La presencia de impurezas, defectos o límites de grano en la estructura de un metal puede dispersar electrones y aumentar la resistencia.
3. Temperatura:
* Aumento de la temperatura, mayor resistencia: A medida que aumenta la temperatura, los átomos vibran más, aumentando la probabilidad de dispersión de electrones y reduciendo la conductividad.
Ejemplos:
* Silver es el mejor director: Tiene una gran cantidad de electrones libres y una estructura cristalina altamente ordenada.
* El cobre es un segundo cercano: Es más asequible y ampliamente utilizado que la plata.
* El tungsteno tiene alta resistencia: Se usa en bombillas porque puede soportar altas temperaturas sin derretirse.
En resumen:
Los metales con una gran cantidad de electrones libres, una estructura cristalina altamente ordenada y impurezas mínimas son los mejores conductores. La capacidad de los electrones para moverse libremente dentro del metal determina su conductividad. La temperatura también juega un papel, con temperaturas más altas que conducen a una mayor resistencia.
