* vinculación: SIO2 tiene una estructura covalente de red. Esto significa que los átomos de silicio y oxígeno están unidos en una red gigante y tridimensional de fuertes enlaces covalentes. El CO2, por otro lado, es una molécula simple con fuerzas intermoleculares débiles (fuerzas de van der Waals) entre las moléculas.
* Fuerza de los enlaces: Los enlaces covalentes son mucho más fuertes que las fuerzas de van der Waals. Para romper la red de enlaces covalentes en SIO2, se requiere mucha más energía que superar las fuerzas intermoleculares débiles en CO2.
Punto de ebullición:
* SiO2: 2230 ° C (4028 ° F)
* CO2: -78.5 ° C (-109.3 ° F)
En resumen: La fuerte unión covalente en SIO2 hace que sea extremadamente difícil romperse, lo que lleva a su punto de ebullición muy alto. La estructura molecular simple de CO2 y las fuerzas intermoleculares débiles dan como resultado un punto de ebullición mucho más bajo.
