Aquí hay un desglose:
* enlaces polares: Un enlace es polar cuando los dos átomos involucrados tienen una diferencia significativa en la electronegatividad. La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo en un enlace químico. El átomo más electronegativo en el enlace tendrá una carga negativa parcial (δ-) y el átomo menos electronegativo tendrá una carga positiva parcial (δ+).
* Geometría molecular: La forma de la molécula determina cómo interactúan los dipolos de enlace individuales (las direcciones de las cargas parciales dentro de un enlace). Si los dipolos están alineados de una manera que crea un momento neto dipolar para toda la molécula, la molécula es polar. Si los dipolos se cancelan entre sí, la molécula no es polar.
Aquí hay algunos ejemplos:
* agua (h₂o): El agua tiene una forma doblada debido a los dos pares solitarios en el átomo de oxígeno. El átomo de oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, por lo que los enlaces O-H son polares. La geometría doblada evita que los dipolos de enlace se cancelen entre sí, lo que resulta en un momento dipolar neto y una molécula polar.
* dióxido de carbono (Co₂): El dióxido de carbono tiene una forma lineal con el átomo de carbono en el centro. Los enlaces C-O son polares, pero la geometría lineal hace que los dipolos de los enlaces se cancelen entre sí. Esto hace que Co₂ sea una molécula no polar.
* metano (CH₄): El metano tiene una forma tetraédrica. Los enlaces C-H son ligeramente polares, pero la disposición tetraédrica simétrica asegura que los dipolos de los enlaces se cancelen, lo que hace que el metano no sea polar.
Key Takeaway: Si bien la simetría a menudo se asocia con moléculas no polares, es crucial considerar tanto la polaridad de los enlaces individuales como la geometría molecular para determinar la polaridad general de una molécula.
